CĐ: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học (BT - Phần 1)

Câu 1: Cho cân bằng trong bình kín: 

PCl_5(k) D PCl_3(k) + Cl_2(k)

Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H₂ tăng. Trong các yếu tố:

1. Tăng nhiệt độ                                

2. Thêm vào một lượng khí PCl₃

3. Thêm vào một lượng khí PCl₅       

4. Tăng áp suất chung của hệ

5. Giảm nhiệt độ                               

6. Dùng chất xúc tác

7. Giảm lượng khí Cl₂

Các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là:

          A. 1, 3, 7                               B. 2, 4, 6                        C. 2, 4, 5                               D. 1, 2, 4

Câu 2: Cho cân bằng: N₂O_4(k) D 2NO_2(k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂ sẽ:

          A. Tăng 9 lần       B. Tăng 3 lần       C. Tăng 4,5 lần              D. Giảm 3 lần

Câu 3: Khi tăng nhiệt độ lên 10^oC, tốc độ của phản ứng tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hóa trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định đúng là:

          A. Tốc độ tăng lên 256 lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC.

          B. Tốc độ tăng lên 243 lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC.

          C. Tốc độ tăng lên 27 lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC.

          D. Tốc độ tăng lên 81 lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 50^oC.

Câu 4: Cho phản ứng: H₂O_(k) + CO_(k) D H_2(k) + CO_2(k)

Ở 700^oC hằng số cân bằng K_C = 1,873. Biết rằng hỗn hợp ban đầu có 0,3 mol H₂O và 0,3 mol CO trong bình kín 10 lít ở 700^oC. Nồng độ H₂O ở trạng thái cân bằng là:

          A. 0,013M                 B. 0,0127M                 C. 0,006M                   D. 0,030M

Câu 5: Trong quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau:   N_2(k) + 3H_2(k) D 2NH_3(k)           ∆H = -92kJ

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, những thay đổi nào dưới đây làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều tuận tạo ra nhiều amoniac: (1) – Tăng nhiệt độ; (2) – Tăng áp suất; (3) – Thêm chất xúc tác; (4) – Giảm nhiệt độ; (5) – Lấy NH₃ ra khỏi hệ :

          A. (1), (2), (3), (5)               B. (2), (4), (5)       
          C. (2), (3), (4), (5)               D. (2), (3), (5)

Câu 6: Cho phản ứng:   CO_(k) + H₂O_(k) D CO_2(k) + H_2(k)                   (∆H < 0)

Trong các yếu tố: (1) – Tăng nhiệt độ, (2) – Thêm một lượng CO, (3) – Thêm một lượng H₂, (4) – Giảm áp suất chung của hệ, (5) – Dùng chất xúc tác. Số yếu tố làm chuyển dịch cân bằng là:         

A. 2                                B. 4                      C. 3                                D. 5

Câu 7: Cho phương trình phản ứng: 2A_(k) + B_(k) D 2X_(k) + 2Y_(k)

Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng lượng chất X là 1,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng này là:

          A. 33,44                         B. 29,26               C. 58,51                         D. 40,96

Câu 8: Xét cân bằng:     Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) D 2Fe_(r) + 3CO_2(k)

Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là:

          A. K = ([Fe]²[CO₂]³)/([Fe₂O₃][CO₂]³)          
          B. K = ([Fe₂O₃][CO₂]³)/([Fe]²[CO₂]³)

          C. K = [CO]³/[CO₂]³                                   
          D. [CO₂]³/[CO]³

Câu 9: Nhận xét nào sau đây đúng:

A. Cho cân bằng N₂ + 3H₂  D NH₃, nếu sử dụng thêm chất xúc tác hiệu suất phản ứng sẽ tăng.

B. Mọi cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch khi thay đổi 1 trong 3 yếu tố: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

C. Cho cân bằng: N₂ + 3H₂ D  2NH₃ ở trạng thái cân bằng. Thêm H₂ vào đó, ở trạng thái cân bằng mới, chỉ có NH₃ có nồng độ cao hơn so với trạng thái cũ.

D. Cho cân bằng: 2NO_2(nâu) D N₂O_{4(không màu)}. Nếu ngâm bình trong nước đá thấy màu nâu trong bình nhạt dần chứng tỏ chiều nghịch của phản ứng có ∆H > 0.

 Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:  
H_2(k) + Cl_2(k) D 2HCl ∆H < 0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng:

          A. Nồng độ H₂               B. Áp suất            C. Nồng độ Cl₂     D. Nhiệt độ

Câu 11: Cho các phản ứng sau:

          (1) N_2(k) + 3H_2(k) D 2NH_3(k)                         (2) 2SO_2(k) + O_2(k) D 2SO_3(k)

          (3) 2C_(r) + O_2(k) D 2CO_(k)                             (4) H_2(k) + Cl_2(k) D 2HCl_(k)

Khi tăng áp suất, số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

          A. 1                      B. 4                      C. 2                      D. 3

Câu 12: Cho các cân bằng sau:

          (1) 3Fe_(r) + 4H₂O_(hơi) D Fe₃O_4(r) + 4H_2(k)      ∆H = +35Kcal

          (2) CO_2(k) + H_2(k) D H₂O_(hơi) + CO_(k)            ∆H = +10Kcal

          (3) 2SO_3(k) D 2SO_2(k) + O_2(k)                       ∆H = +22,08 Kcal

          (4) O_2(k) + 2H_2(k) D 2H₂O_(hơi)                       ∆H = -115,6 Kcal

Chọn phản ứng khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch:

          A. (3) và (4)                   B. (4)                    C. (3)                    D. (1) và (2)

Câu 13: Có hai bình khí không giãn nở đựng đầy các hỗn hợp khí ở t^oC như sau:

Bình (1) chứa H₂ và Cl₂                                          Bình (2) chứa CO và O₂

Sau khi đun nóng các hỗn hợp để phản ứng xảy ra, đưa nhiệt độ về nhiệt độ ban đầu thì áp suất các bình thay đổi như thế nào:

          A. Bình (1) giảm, bình (2) tăng                   B. Bình (1) không đổi, bình (2) giảm

          C. Bình (1) tăng, Bình (2) giảm                  D. Bình (1) không đổi, bình (2) tăng.

Câu 14: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào bị chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ:

          A. 2NO_(k) D N_2(k) + O_2(k)                              B. N_2(k) + 3H_2(k) D 2NH_3(k)

          C. 2CO_2(k) D 2CO_(k) + O_2(k)                         D. 2SO_3(k) D 2SO_2(k) + O_2(k)

Câu 15: Cho phản ứng: S₂O₈^2- + 2I^- à 2SO₄^2- + I₂

Nếu ban đầu nồng độ của ion I^- bằng 1M và nồng độ sau 20 giây là 0,752M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian này là:

         A. 6,2.10^-3 mol/l.s                    B. -12,4.10^-3 mol/l.s       
         C. 24,8.10^-3 mol/l.s                  D. 12,4.10^-3 mol/l.s

Câu 16: Cho các cân bằng sau đây:

          (1) 2HI_(k) D H_2(k) + I_2(k)                               (2) CaCO_3(r) D CaO_(r) + CO_2(k)

          (3) FeO_(r) + CO_(k) D Fe_(r) + CO_2(k)               (4) 2SO_2(k) + O_2(k) D 2SO_3(k)

          (5) N_2(k) + 3H_2(k) D 2NH_3(k)                         (6) CO_(k) + Cl_2(k) D COCl_2(k)

          (7) N_2(k) + O_2(k) D 2NO_(k)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là:

          A. 0                      B. 1                      C. 2                                D. 3

Câu 17: Khi hòa tan SO₂ vào nước có các cân bằng sau đây:

          SO₂ + H₂O D H₂SO₃ (1)                   
          H₂SO₃ D H⁺  +  HSO₃^-  (2)          HSO₃^- D H⁺ + SO₃^2-  (3)

Nồng độ cân bằng của SO₂ sẽ:

A. Giảm khi đun nóng dung dịch hay thêm HCl hay thêm NaOH hay thêm KMnO₄

B. Giảm khi đun nóng dung dịch hay thêm NaOH và tăng khi thêm KMnO₄ hay thêm HCl

C. Giảm khi đun nóng dung dịch hay thêm NaOH hay thêm KMnO₄ và tăng khi thêm HCl

D. Giảm khi đun nóng dung dịch hay thêm HCl hay thêm KMnO₄ và tăng khi thêm NaOH

Câu 18: Cho phản ứng: 
N_2(k) + 3H_2(k) D 2NH_3(k)  ∆H = -92 kJ (ở 450^oC và 300 atm).

Để cân bằng chuyển dịch về phía phân hủy NH₃, ta tác dụng yếu tố:

          A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất               B. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

          C. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất               D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 19: Xét cân bằng: N_2(k) + 3H_2(k) D 2NH_3(k)

Khi chuyển sang trạng thái cân bằng mới, nếu nồng độ của N₂ và H₂ đều giảm 2 lần (giữ nguyên các yếu tố khác so với trạng thái cân bằng cũ) thì nồng độ của NH₃ sẽ:

          A. Giảm 4 lần                B. Giảm 2 lần       C. Tăng 4 lần       D. Giảm 16 lần

Câu 20: Các yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng tới tốc độ của phản ứng sau:

 2H₂O_2(l) D 2H₂O_(l) + O_2(k)

          A. Áp suất                                                  B. Nồng độ của H₂O₂    

          C. Chất xúc tác                                           D. Nhiệt độ
Tải đề về máy tính